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下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(  )
选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ
 A Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2能漂白织物、纸浆
 B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
 CNH3、HCl可用做喷泉实验 NH3、HCl都极易溶于水
 DCa(OH)2能制成澄清石灰水 可配置2.0mol?L-1 Ca(OH)2溶液 
A、AB、BC、CD、D
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.过氧化钠具有漂白性,能和水反应生成氢氧化钠和氧气;
B.二氧化硫的水溶液是亚硫酸,具有酸性,二氧化硫具有漂白性,但是不能使指示剂褪色;
C.根据喷泉实验产生的原理:气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应,导致气压差出现;
D.Ca(OH)2溶解度较小.
解答: 解:A.过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以使酚酞溶液变红,此外过氧化钠具有氧化性,而具漂白性,所以能漂白织物、纸浆,该项前后的表述没有因果关系,故A错误;
B.二氧化硫的水溶液是亚硫酸,具有酸性,SO2可使石蕊溶液先变红,二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,但是不能使指示剂褪色,所以表述Ⅰ错误,故B错误;
C.NH3、HCl都极易溶于水导致气压差出现,符合喷泉实验产生的条件,故C正确;
D.Ca(OH)2溶解度较小,不可能达到2mol/L,故D错误.
故选C.
点评:本题综合考查元素化合物知识,为高考常见题型,侧重学生的分析能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.
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一种有机高分子催化剂(Ⅰ)的结构简式如图1,Ⅳ是Ⅰ的一种单体,其制备路线为图2

(1)Ⅳ分子式为
 
,Ⅳ最多可与
 
molH2 发生加成反应.
(2)Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ,Ⅱ的结构简式为
 

(3)由生成Ⅳ的反应方程式为
 

(4)Ⅴ是Ⅰ的另一种单体,制备Ⅴ的反应为:

Ⅴ的结构简式为
 
,Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体,且碳链两端呈对称结构,Ⅵ在一定条件下被氧化成生成物能发生银镜反应,Ⅵ的结构简式为
 

(5)某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应,生成CH3COOCH2CH═CH2 ,该有机物的结构简式为
 

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X,Y,Z,W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示.Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等,下列说法中正确的是(  )
A、Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B、与等浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈
C、原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D、Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物

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实验室中,用如图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知:SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2

(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,此反应的热化学方程式为
 

(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,并将其字母填入空格中:装置Ⅰ
 
,装置Ⅱ
 

(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是
 

(4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收,操作方法是
 

(5)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是:
 
×100%(用含字母的最简代数式表示).

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下列实验中,所采取的实验方法可达到实验目的是(  )
A、为提纯溴水中的溴,可用植物油萃取
B、将C2H5Br和NaOH溶液混合后加热水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液可检验溴元素
C、在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热5 min,再向溶液中加入银氨溶液并水浴加热,可验证蔗糖水解产物的还原性
D、将淀粉和食盐的混合溶液放在半透膜制成的口袋中,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里,一段时间后可将淀粉与NaCl分离

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下列说法正确的是(  )
A、石油的分馏和裂化均属于化学变化
B、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金
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D、蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

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洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A的结构如图.下列关于A的相关叙述正确的是(  )
A、A在酸性条件下可以发生水解反应
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C、A能和浓溴水发生加成和取代反应
D、A含4种官能团

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下列说法不正确的是(  )
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下列叙述正确的是(  )
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