Question

4．已知：CO₂+NaOH（少量）=NaHCO₃，CO₂+2Na0H（过量）=Na₂CO₃+H₂O，现用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO₂，将所得熔液低温蒸干得到固体甲（该温度下NaHCO₃不分解）．下列说法正确的是（　　）

• A． 固体甲一定是Na₂CO₃
• B． 固体甲一定是NaHCO₃
• C． 当吸收0.15molCO₂时，所得固体甲中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量相等
• D． 在固体甲中加入足量稀盐酸，充分反应后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

Answer 1

分析 AB．由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，可知溶液中溶质可能为：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃；
C．当吸收0.15molCO₂时，而n（NaOH）：n（CO₂）=4：3，介于1：1与2：1之间，故得到甲为Na₂CO₃、NaHCO₃混合物，根据碳原子守恒、钠离子守恒列方程计算各自物质的；
D．由于NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都与盐酸反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据m=nM计算氯化钠的质量．

解答 解：A．由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃可知：当n（NaOH）：n（CO₂）=2时，恰好反应生成Na₂CO₃，则甲Na₂CO₃，当n（NaOH）：n（CO₂）＞2时，NaOH有剩余，甲为NaOH、Na₂CO₃，当n（NaOH）：n（CO₂）=1时，恰好反应生成NaHCO₃，甲为NaHCO₃，当1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2时，甲为NaHCO₃或NaHCO₃，故A错误；
B．由A中分析可知，甲可能为NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，故B错误；
C．当吸收0.15molCO₂时，而n（NaOH）：n（CO₂）=4：3，介于1：1与2：1之间，故得到甲为Na₂CO₃、NaHCO₃混合物，设二者物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒：x+y=0.15，根据钠离子守恒：2x+y=0.2，联立方程解得x=0.05，y=0.1，故C错误；
D．NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都与盐酸反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，故 氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，D中注意利用守恒法计算解答，侧重考查学生分析计算能力．