考点：硅和二氧化硅,海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理
专题：化学应用
分析：A．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al
2O
3+2NaOH═2NaAlO
2+H
2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO
2-+H
++H
2O═Al（OH）
3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）
3Al
2O
3+3H
2O，然后根据元素化合价来解答；
B．二氧化硅为绝缘体，不导电；
C．化学变化一定有新物质生成；
D．根据电解熔氯化物来制备Na、Mg，电解熔氧化物来制备Al．
解答：
解：A．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al
2O
3+2NaOH═2NaAlO
2+H
2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO
2-+H
++H
2O═Al（OH）
3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）
3Al
2O
3+3H
2O，3个反应元素化合价都未发生变化，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．二氧化硅为绝缘体，不能用于制造电池，用于制造电池的是硅，故B错误；
C．海水中含有大量的钠元素，由钠离子变化为钠单质，有新物质生成属于化学变化，故C错误；
D．电解熔融氯化钠、氯化镁来分别制备Na、Mg，电解熔融氧化铝来制备Al，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意二氧化硅与硅性质和用途的区别．
常温下，向l00mL 0.01mol?L-1 盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是（ ）
