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    4．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（　　）
    A．Li的原子结构示意图为B．原子半径：P＞S
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都属于短周期元素

    分析 A、Li的质子数为3，第一层最多容纳2，余下1个电子排在第二层；
    B、同周期核电荷数越多半径越小；
    C、中心元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    D、Ge第四周期元素，是长周期元素．

    解答 解：A、Li的质子数为3，第一层最多容纳2，余下1个电子排在第二层，所以Li的原子结构示意图为，故A正确；
    B、同周期核电荷数越多半径越小，所以原子半径：P＞S，故B正确；
    C、中心元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以H3PO4＜H2SO4，故C正确；
    D、Ge第四周期元素，是长周期元素，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构示意图、原子半径大小的比较、酸性强弱的比较和元素在周期表中的位置，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素
    回答下列问题：
    （1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （2）硒（Se） 是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是有白烟生成．
    （3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是A
    A．它是一种共价化合物
    B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
    C．它可以跟NaOH反应
    D．它可由PH3和HI化合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．

    用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．

    已知：，回答问题：
    （1）B含有的官能团的名称是羟基和羧基，反应②的反应类型为消去反应．
    （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是CD（填选项编号）．
    A．属于芳香烃
    B．分子式为C9H10O4
    C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
    D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色
    （3）D的结构简式．
    （4）写出B→C反应的化学方程式．
    （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：
    ①苯环含有对二取代结构；
    ②能发生银镜反应；
    ③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．
    写出A的结构简式（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：

    ①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
    ②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：
    （1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1＜． （选填“＞”、“＜”或）．
    （2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人 容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
    C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：
     CO2转化率
    T（℃）    		 10min 20min 30min 40min
     T1 30% 65% 75% 75%
     T 45% 50% a1 a2
    ①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1．
    ②根据上表数据，请比较T1＜T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a150%，该温度下的化学平衡常数为9．
    ③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）= v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是T2℃下，通入3molC02，则容器体积变为原来的2倍，Qc=9=K，平衡不移动．
    （3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞W＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性Z＞W
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
    D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    B．充电时电极a连接电源的负极
    C．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料．某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示．

    已知：①E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成；
          ②A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成．
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式HCHO；B中的官能团名称碳碳双键、酯基．
    （2）下列说法不正确的是B．
    A、HC≡CH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯
    B、CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料
    C、由B生成D的反应类型是加聚反应
    D、可用溴水鉴别CH2CH2COOH与CH2-CHCOOH
    （3）写出反应①的化学方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，属于酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示，已知电池放电时的反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　）
    A．Li为电池的正极
    B．电池工作时，Li+向负极移动
    C．正极的电极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-
    D．将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，电池能更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
    A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
    B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
    C．平衡时B的转化率为50%
    D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

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