Question

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

• A． Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
• B． 原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
• C． Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
• D． Z的单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价

Answer 1

分析 根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N，Z为S，W为Cl．
A．二氧化硫对应的酸为亚硫酸属于弱酸；
B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，电子层数越多半径越大；
C．元素的非金属性越强，对应的单质与氢气化合更容易；
D．S的单质具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价产物．

解答 解：A．Z为S元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫对应的酸为亚硫酸属于弱酸，故A错误；
B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X＞Y，Z在下一周期，则原子半径：Z＞X＞Y，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质与氢气化合更容易，非金属性：O＞S，则O的单质比S的单质更易与氢气反应，故C正确；
D．S的单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+2价，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，注意原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等．