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    【题目】已知在298K时下述反应的有关数据：

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol

    则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

    A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：已知：①C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1 = －110.5kJ/mol ；②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ/mol。根据盖斯定律：①×2-②得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H=-110.5 kJ/mol ×2+393.5kJ/mol=172.5 KJ/mol，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：

    实验序号

    I

    II

    III

    IV

    Ⅴ

    样品质量(g)

    3.06

    6.12

    9.18

    12.24

    15.30

    Ba(OH)2溶液体积(mL)

    300

    300

    300

    300

    300

    生成沉淀的质量(g)

    5.91

    11.82

    17.73

    23.64

    23.64

    回答下列问题：

    （1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______。

    （2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

    甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

    甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

    在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________。

    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________。

    （3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

    本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

    （1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式

    （2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 （保留小数点后四位数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1

    B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1

    C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa条件下：

    ①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

    ②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

    C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

    D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请填空：

    ①该气体的相对分子质量为_____________。

    ②若气体的化学式为A2型，其名称为_____________；若该气体的化学式为AB型，其名称为_____________。

    ⑵在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    A

    -

    -

    -

    -

    -

    -

    ↓

    B

    -

    -

    -

    -

    -

    ↓

    ↓

    C

    -

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    ↓

    D

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    ↓

    ↓

    E

    -

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    -

    F

    -

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    -

    ↓

    G

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    -

    ↓

    -

    试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中阴离子浓度最大的是 (　　)

    A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

    C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

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