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【题目】硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料(主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]铝单质的流程如下:

(1)写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式:

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式:

(3)该流程中有一处设计不合理,请指出并加以改正:

(4)写出反应Ⅵ的化学方程式:

【答案】(1)Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O

(3)反应使用过量NaOH错误应改为氨水

(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2

【解析】

试题分析:由实验流程可知,加盐酸,Al、Al2O3均转化为Al3+,Fe3O4转化为Fe2+、Fe3+,只有SiO2不反应,则过滤得到的滤渣I为SiO2,反应Ⅱ中过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应,调节pH使铁离子转化为沉淀,过滤得到的滤渣Ⅱ为Fe(OH)3,反应Ⅲ中铝离子转化为AlO2-,应利用氨水使铝离子转化为Al(OH)3,反应Ⅵ中电解熔融氧化铝得到Al

(1)反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

故答案为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;

(2)反应Ⅱ的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

故答案为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;

(3)该流程中有一处设计不合理,指出并加以改正为反应Ⅲ使用过量NaOH错误,应改为氨水

故答案为:反应Ⅲ使用过量NaOH错误,应改为氨水;

(4)反应Ⅵ的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2

故答案为:2Al2O3(熔融)4Al+3O2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列材料的特性及用途说法错误的是(

A高纯硅用于制造光导纤维,实现光电信号转化

B石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶,其主要成分是二氧化硅

C光导纤维导光的能力很强,是非常好的通讯材料

D硅胶多孔,吸附水能力强,可以用作催化剂的载体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 下列有关碱土金属锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中,正确的是( )

A. 锶能与水反应,但反应缓慢

B. 硝酸锶是离子化合物,不溶于水

C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性

D. 金属锶单质银白色,导电性良好

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3Mg(OH)2P4H2,其简化流程如下:

已知:Ca5(PO4)3F950不分解;

4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题:

1950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________

2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________

3NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________

4)在浸取液II中通入NH3,发生反应的化学方程式是____________

5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________

6)在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),当COH2O(g)的起始物质的量之比为1:5,达平衡时,CO转化了5/6.akgCa5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%Ca5(PO4)3F转化为P4,将产生的COH2O(g)按起始物质的量之比1:3混合,则相同条件下达平衡时能产生H2________kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中错误的是

A.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关

B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

实验编号

实验温度

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)请完成此实验设计,其中:V1= ,V2=

2实验探究的是 对化学反应速率的影响,根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_________________________________________________________。

(3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择________________(填实验编号)。

4)利用实验1中的数据,计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。

5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号

实验温度/

试管中所加试剂及其用量

再向试管中加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①该小组同学提出的假设是________________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立,应观察到________________________________现象。

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【题目】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3Mg2SiO4和少量FeAl的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol-1

酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______

2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________

3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

实验装置图中仪器A的名称为_______

为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。

4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体23次,在50下干燥,得到MgCO3·3H2O

[已知该溶液中pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及SiO2等,其中VOSO4可溶于水),科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺,主要流程如下:

(1)萃取反萃取过程中所需的主要玻璃仪器

(2)上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

“浸取还原”过程的产物为VOSO4该反应的离子方程式为

“氧化”过程无气体产生,溶液中VO2+转化为VO2+,该反应的离子方程式为

(3)“沉淀”过程中,沉钒率受温度、氯化铵系数(NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量比)的影响,其中温度与沉淀率的关系如图所示,温度高于80℃沉钒率降低可能原因

(4)上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]谱法分析沉淀的摩尔质量为832g/mol沉淀83.2g用下列装置测定其组成,充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g所得气体通过U形管后U形管增重3.6g

①广口瓶中硫酸的作用为

②该沉淀的分子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸磷酸结构简式为,三聚磷酸钠是常用的水处理剂,次磷酸钠Nail2P@可用于化学镀镍等等。完成下列填空:

1磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为 填元素符号

2氧原子核外有 种不同能量的电子。

3海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。

原子的杂化类型为 这种多聚磷酸钠的化学式为

4次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品,具有较强还原性

NaH2PO2 填“正盐”或“酸式盐”,其溶液显 填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”

次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-,写出上述反应离子方程式

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