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    下列离子方程的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

    B

    Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

    正确；说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O

    正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

    练习册系列答案
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    A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

    B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH?)降低

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH?)＝c(H+)

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    B、还原产物为NH4+

    C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+

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    A．元素丙的单质可用于冶炼金属

    B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙

    D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

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    常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）

    A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

    D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

    装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现象是

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 __________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。

    ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

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    下列说法不正确的是

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    B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物

    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

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    下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）

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    B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

    C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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