Question

下列溶液中，c(OH^-)最小的是

1. A.
   向0.1mol×L^-1的氨水中加入同体积的水
2. B.
   向0.1mol×L^-1的氢氧化钾溶液中加入同体积的水
3. C.
   向0.2mol×L^-1的氨水中加入同体积的0.1mol×L^-1的盐酸
4. D.
   向0.2mol×L^-1的氢氧化钾溶液中加入同体积的0.1mol×L^-1的盐酸

Answer 1

C
A、B仅为稀释，稀释后NH₃×H₂O的浓度（起始）为0.05mol×L^-1，KOH的浓度也为0.05mol×L^-1。C、D发生化学反应，反应后NH₃×H₂O与KOH过量。所以反应后，C里NH₃×H₂O与NH₄Cl浓度（起始）均为0.05mol×L^-1。D里KOH与KCl浓度均为0.05mol×L^-1，KOH为强碱全部电离，B、C中c(OH^-)=0.05mol×L^-1。而NH₃×H₂O为弱碱，仅有1%左右电离，在C中由于NH₄⁺大量存在，使氨水的电离平衡向逆反应方向移动，便c(OH^-)比A中c(OH^-)更小，所以选C。