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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
    C、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成碳酸钠和水；
    B．电子不守恒、原子不守恒；
    C．醋酸在离子反应中应保留化学式；
    D．反应生成氢氧化铝和碳酸钠．
    解答： 解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故A错误；
    B．铝与烧碱溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C错误；
    D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，选项A为易错点，注意D中量对反应的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
    B、氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
    C、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放
    D、工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于恒容条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（　　）
    A、20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率υ（H2）=0.030mol/（L?s）
    B、当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
    C、使用催化剂可明显减少达到平衡的时间
    D、达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、OH-+H+=H2O
    B、H++NH3?H2O=NH4++H2O
    C、HCl+OH-=Cl-+H2O
    D、HCl+NH3?H2O=Cl-+NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.5g金属铝与1L 2mol?L-1的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、11.2 L
    B、16.8 L
    C、33.6 L
    D、44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠常含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．实验室有以下的仪器和药品可供选用：
    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、
    1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
    （一）提出假设：
    假设1  白色粉末为
     
    的混合物；
    假设2  白色粉末为
     
    的混合物；
    假设3  白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
    （二）基于假设设计实验方案
    （三）根据实验方案进行实验
    请回答：
    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．他的结论是
     
    （填“对的”或“错的”），原因是：
     
    ．
    （2）设计实验方案
    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案，请补充完成下表中实验操作、现象和结论．
    编号 实验操作 预期现象和结论
    ① 取少许样品于试管中，加
     
    溶解．向试管中加
     
    		 有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3．
    ②
     
    		 有白色沉淀产生，则含Na2SO4
    ③
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性废水会对环境造成危害．某酸性废水中主要含有H+、Na+、K+、Cl-、SO42-五种离子，已知：c（Na+）=0.010mol/L、c（K+）=0.020mol/L、c（Cl-）=0.025mol/L、c（SO42-）=0.050mol/L．
    （1）试计算上述废水中c（H+）=
     
    （不考虑其他离子）．
    （2）取上述废水a L，加入氢氧化钙溶液，当溶液的pH=7时，生成硫酸钙的质量为
     
    （用含a的代数式表示）．

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