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    11．氢气是合成氨的重要原料．
    （1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
    ②如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是ACD
    A、增大水蒸气浓度   B、降低压强   C、升高温度   D、使用某种合适的催化剂．

    分析 ①利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物、生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得；
    ②根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种物质的浓度会提高氢气转化率．

    解答 解：①a  CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kmol-1
    b  CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol-1
    据盖斯定律，a×2-b得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1，
    故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1；
    ②A、增大水蒸气浓度，平衡正向移动，氢气产量增大，故A正确；
    B、降低压强，反应速率减慢，故B错误；
    C、升高温度，平衡正向移动，反应速率加快，氢气产量提高，故C正确；
    D、使用某种合适的催化剂，加快化学反应速率，单位时间被氢气产量提高，故D正确．
    故选：ACD．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律得应用，影响化学反应速率、化学平衡的因素的分析，化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）熔融D2AB3晶体时需要破坏的作用力是离子键，D3EC6晶体中的配位体是F-．
    （2）AB2分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间构型为直线形；该中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为．
    （3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱F＞O；写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”字形的物质的化学式SO 2、O 3．
    （4）一种E-F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为Fe2Al；若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物C）．

    ①C中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    ②A→B的反应类型是加成反应．
    ③B→C的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为CH3CH2OH．
    ④写出化合物C发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A?B，若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应的时间为（　　）
    A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极．（填电极名称）
    （2）写出电解时的电极反应和总反应的化学方程式：
    阳极：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu；
    总反应的化学方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
    （3）电解后溶液的pH为减小．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）以CH4、KOH溶液为原料可设计成燃料电池，放电时，
    正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    若用该燃料电池为电源，以铂为电极电解足量上述溶液，当电池中消耗标准状况下2.8L CH4时电解池中可收集到的气体为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表而镀铜可以增强其抗腐蚀性
    B．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高温}^{催化剂}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．废旧电池中含有的重金属离子对水和土壤会造成污染，因而不能随意丢弃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
    B．分子中有三个苯环
    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
    B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
    C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）常温下．某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系V（碱）=102 V（酸）
    （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为0.05 mol/L
    （3）纯水中c（H+）=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
    若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
    在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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