分析 (1)H2和Cl2的在光照条件下可发生反应;
(2)反应物接触面积越大,反应速率越快;
(3)酶的催化作用使葡萄糖分解反应的活化能降低,反应容易进行;
(4)催化剂加快反应速率;
(5)反应速率快慢取决于物质本身的性质;
(6)反应物浓度越大反应速率越快;
(7)温度越低,反应速率越慢.
解答 解:(1)镁条在点燃时放出耀眼的白光,在光照条件下,H2和Cl2反应生成HCl,故答案为:光照;
(2)反应物接触面积越大,反应速率越快,故答案为:反应物的接触面积;
(3)在人体内,在正常体温(37度)时,就可以被氧化,这是因为人体内有相应的酶,酶的催化作用使葡萄糖分解反应的活化能降低,反应容易进行,不需要高温,
故答案为:人体里的生物酶的催化作用;
(4)二氧化锰作催化剂,降低反应所需活化能,活化分子百分数,所以加快反应速率,故答案为:催化剂;
(5)其它条件相同只有金属不同,反应速率不同,说明反应物本身的性质影响反应速率,故答案为:反应物本身的性质;
(6)其它条件相同,只有盐酸浓度不同,反应物浓度越大,单位体积内活化分子个数越多,其反应速率越快,
故答案为:反应物的浓度;
(7)温度越低,单位体积内活化分子数越低,所以反应速率越小,故答案为:反应温度.
点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确影响反应速率原理是解本题关键,注意:反应速率取决于物质本身的性质,外界因素只是影响因素.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:1 | |
B. | NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | |
C. | NaBH4是还原剂,水是氧化剂 | |
D. | B被氧化,H被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤ | B. | ③⑤⑥⑦ | C. | ②④⑤⑥ | D. | ①③④⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | |
B. | 由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定 | |
C. | 在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ | |
D. | 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当反应①中v正(CH4)=v逆(CO)时,表明该反应达平衡状态 | |
B. | 其他条件不变时,增大体系压强,反应①、②中甲烷的转化率均减小 | |
C. | 使用高效催化剂可以加快反应速率,同时提高CH4的转化率 | |
D. | 同一容器内同时发生反应①与②时,容器内温度可能保持不变 |
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