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7.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积;
(3)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为人体里的生物酶的催化作用
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度;
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象反应温度.

分析 (1)H2和Cl2的在光照条件下可发生反应;
(2)反应物接触面积越大,反应速率越快;
(3)酶的催化作用使葡萄糖分解反应的活化能降低,反应容易进行;
(4)催化剂加快反应速率;
(5)反应速率快慢取决于物质本身的性质;
(6)反应物浓度越大反应速率越快;
(7)温度越低,反应速率越慢.

解答 解:(1)镁条在点燃时放出耀眼的白光,在光照条件下,H2和Cl2反应生成HCl,故答案为:光照;
(2)反应物接触面积越大,反应速率越快,故答案为:反应物的接触面积;
(3)在人体内,在正常体温(37度)时,就可以被氧化,这是因为人体内有相应的酶,酶的催化作用使葡萄糖分解反应的活化能降低,反应容易进行,不需要高温,
故答案为:人体里的生物酶的催化作用;
(4)二氧化锰作催化剂,降低反应所需活化能,活化分子百分数,所以加快反应速率,故答案为:催化剂;
(5)其它条件相同只有金属不同,反应速率不同,说明反应物本身的性质影响反应速率,故答案为:反应物本身的性质;
(6)其它条件相同,只有盐酸浓度不同,反应物浓度越大,单位体积内活化分子个数越多,其反应速率越快,
故答案为:反应物的浓度;
(7)温度越低,单位体积内活化分子数越低,所以反应速率越小,故答案为:反应温度.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确影响反应速率原理是解本题关键,注意:反应速率取决于物质本身的性质,外界因素只是影响因素.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.已知NaBH4中氢元素化合价为-1,反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中,下列说法正确的是(  )
A.被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:1
B.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
C.NaBH4是还原剂,水是氧化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述错误的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S        
②密度:K<Na<Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④HCl的形成过程:
⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑥结合质子的能力:S2->Cl-
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A.①②④⑤B.③⑤⑥⑦C.②④⑤⑥D.①③④⑦

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2.回答下列问题:
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(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是5:4;所含的氧原子个数之比是5:6.
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(4)光导纤维的主要成分是SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法或表示法正确的是(  )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质与其用途完全符合的组合是(  )
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A.①②③B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去).请填空:

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(3)若D是一种造成酸雨危害的气体,A、B、C的焰色反应都呈黄色,请写出由A、C反应生成B的离子方程式:HSO3-+OH-=SO32-+H2O.
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17.氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法,有关的热化学方程式如下:
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下列说法不正确的是(  )
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