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    15．若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）
    A．能量守恒原理B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则

    分析 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
    泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
    洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

    解答 解：P原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p${\;}_{x}^{2}$，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s22s22px12py1，故选D．

    点评 本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于可逆反应2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定条件下，使一定量M和N气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
    A．各物质的量浓度之比为c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
    B．平衡混合物体积是反应开始前的$\frac{3}{5}$
    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D．单位时间内，若消耗了 a mol M 物质，则同时也消耗了 1.5a mol P 物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

    （1）H2S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
    ①标准状况下，2.24LH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    ②将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S；（n-1）S+S2-═S${\;}_{n}^{2-}$．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5 mol．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在含钠元素6.9克的NaCl和Na2CO3的混合物中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24升CO2（标况下）试求：
    （1）混合物中氯化钠的质量；
    （2）反应后所得溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O═2NaOHB．H2+CuO═Cu+H2O
    C．CaCO3═CaO+CO2↑D．KOH+HNO3═KNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点．“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），属于主族元素的有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    7．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
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    5．下列实验操作正确的是（　　）
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