短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X的原子半径比Y小.X与W同主族.Z是地壳中含量最高的元素.X.Y.Z.W原子最外层电子数之和为13.问:(1)X是 Y是 Z是 W是 (2)写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 .写出Y的简单氢化物的电子式 .(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色.写出发生反应的化学方程式 .(4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：

（1）X是 Y是 Z是 W是（填元素符号）

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式，写出Y的简单氢化物的电子式。

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式。

（4）实验室制取Y的氢化物的方程式，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．

②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．

③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体

II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。