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    镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：                          下列说法不正确的是

    A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-   

    B．放电时，Mo3S4发生氧化反应

    C．充电时，Mg2+向阴极迁移      

    D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

    C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

     


    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为             。

    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　               　　　。

    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                   　　　　。

    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

    ① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

     ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/0C

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    NaClO浓度/mol·L-1

    4.6

    5.2

    5.4

    5.5

    4.5

    3.5

    2

    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（   ）

        A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的

    新轨道

        C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

        D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

    （1）化合物A的分子式是              ，1molA最多能与         H2发生反应

    （2）反应类型：B→C                 ； D→E                       

    （3）D中含氧官能团有：                                                （写名称）。

    （4）化合物E能发生的反应类型是          （填入序号）

    A、加成反应    B、酯化反应     C、水解反应     D、加聚反应    

    （5）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为：                                                                  。

    （6）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有         种。

    ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

    （7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）

    提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；

    ③合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：

    已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4OBr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；

    ②C能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；

    ④3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）结构简式：。请回答下列问题：

    （1）TMB的分子式为__________；A→B的反应类型是_________反应。

    （2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有_______种。

    （3）对甲基苯酚→A的化学方程式为________。

    （4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：___________。

        ①含有苯环和酯基。②不含过氧键（－O－O－），且不与FeCl3发生显色反应。

        ③核磁共振氢谱只出现四组峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 [来源:Zxxk.Com]

    事实

    解释

    A

    10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml

    混合后分子变小了

    B

    氧气的化学性质很活泼

    氧气分子中的氧原子容易得电子

    C

    稀有气体可作保护气

    原子核外电子达到相对稳定结构

    D

    碳酸分解生成二氧化碳和水

    分子在化学变化中可以再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

    A. 1 mol/L的AlCl3溶液          B. 2mol/L的NaCl溶液

    C. 1.4mol/L的BaCl2溶液       D. 1mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将含有C、H、O的有机物4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，

    将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，

    B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。

    （1）通过计算确定该有机物的分子式。

    （2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体

    的结构简式。

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