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    写出下列物质的电子式：
    KCl
     
      N2
     
      H2O
     
     NH3
     
      CO2
     
    ．
    考点：电子式
    专题：
    分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
    解答： 解：KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；
    氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；
    H2O为共价化合物，O原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-O键，电子式为：；
    氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层8个电子，氨气的电子式为；
    CO2为共价化合物，电子式为；
    故答案为：；；；；．
    点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）
    A、NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
    B、NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
    C、NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
    D、NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是
     
    （填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是
     
    ；能与水反应生成氧气的是
     
    ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式
    ①向苯酚钠溶液中通入少量CO2
     

    ②以甲苯为主要原料制TNT（三硝基甲苯）
     

    ③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
     

    ④甲醛与新制的Cu（OH）2 反应
     

    ⑤乳酸（2-羟基丙酸）分子间酯化为六元环酯的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A、加热金属铝使之熔化
    B、液氨受热蒸发
    C、加热碘化氢气体使之分解
    D、加热硅晶体使之熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
     
    89
    39
    Y的说法不正确的是（　　）
    A、钇元素属于金属
    B、质子数与中子数之差为50
    C、原子的核外电子数是39
    D、
     
    89
    39
    Y和
     
    90
    39
    Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较正确的是（　　）
    A、微粒半径：Na＜Mg＜Al
    B、还原性Li＞Na＞K
    C、微粒半径O2-＞F-＞Ha+
    D、氧化性F＜Cl＜Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl-
    B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C、Al3+、Cu2+、SO42ˉ
    D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定镁带的纯度，可通过测定镁带与盐酸反应生成气体的体积，在进行计算：
    （1）用电子天平准确称取纯净的镁带12g，并将其投入到足量的盐酸中．完全反应后，理论上可收集到气体在标准状况下
     
    L．
    （2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质．现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
    实验次数镁带质量（g）测得气体的体积（L）
    112g11.4L
    212g11.6L
    测得气体体积的平均值是
     
    ．据分析，测得的结果比（1）中的理论值要
     
    ．其原因是含有杂质
     
    （填“铁”或“铝”）．
    （3）利用测得的数据求镁带的纯度．

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