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    【题目】据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）

    A.+5B.+6C.+7D.+8

    【答案】B

    【解析】

    铅元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6价，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。

    I. 氯气氧化法：。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_______

    II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

    已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

    （1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

    NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _______________。

    （2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_______________________________________。

    （3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______________________________________。

    III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。

    请将该反应的化学方程式补充完整：____________________□15NN+□H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

    下列说法错误的是

    A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

    B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

    C. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

    D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

    A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )

    A.铵盐大都易溶于水

    B.干燥 NH3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2 即可

    C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

    D.铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

    (1)该混合气体的平均摩尔质量为_________________；

    (2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

    (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）

    ①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

    ②气球的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。

    （1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。

    （2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________

    （3）k元素可能的性质或应用有________。

    A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强

    C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4

    （4）下列说法正确的是________

    A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

    B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c

    C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

    D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1

    （5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

    序号

    事实

    推论

    A

    S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0

    Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0

    非金属性：S >Se

    B

    Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2

    金属性：Na >Li

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性：S > C

    D

    t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107

    I2 + H22HI K = 43

    非金属性：Br > I

    A. A B. B C. C D. D

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