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15.下列说法正确的是(  )
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存
D.氯气有漂白性,所以氯气能使有色布条褪色

分析 A.次氯酸见光分解,久置制氯水成分为盐酸;
B.依据氯气、氯化氢在饱和食盐水中溶解度解答;
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.氯气不具有漂泊性.

解答 解:A.久置制氯水成分为盐酸,向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红不褪色,故A错误;
B.氯气难溶于饱和食盐水,HCl极易溶于水,将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶,可除去HCl,故B正确;
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故C错误;
D.氯气不有漂白性,具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸,所以氯气能使湿润的有色布条褪色,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了物质的性质,熟悉氯气的性质、氯水的成分是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.
I. 用电弧法合成的储氢纳米碳管,可用如下氧化法提纯,请完成下述反应:
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II.某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,得到如表数据:
实验组温度/℃起始量(mol)平衡量(mol)达到平衡所需要时间/min
CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
(1)实验I中,前5min的反应速率υ(CO2)=0.1mol•L-1•min-1
(2)下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是D.
A.容器内压强不再变化     B.$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$=2
C.混合气体密度不变       D.υ(CO)=υ(CO2
(3)实验III中:y=1.
(4)Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行,实验测得H2O(g)的转化率a(H2O)随时间变化的示意图,如图所示,b点:υ>υ(填“<”.“=”或“>”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是O(填元素符号).
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2
(3)H2O分子的空间构型为V形;H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列各离子方程式中,不属于水解反应的是(  )
A.HCO3-+H2O?H3O++CO32-B.NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C.PO43-+H2O═HPO42-+OH-D.NH3+H2O?NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.关于明矾可以净水的原因,下列叙述正确的是(  )
A.明矾中含SO42-,可与水中阳离子结合生成沉淀
B.因为明矾有强氧化性
C.明矾溶于水后,生成Al(OH)3胶体,起到净水作用
D.明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+,吸附能力强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)C为0.1mol/L的(NH42Fe(SO42溶液,与同浓度的(NH42SO4溶液中相比较(NH42Fe(SO42(填溶质的化学式)溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的浓度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制.
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10.现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中,充分搅拌后冷却到原温度,此时溶液 中Cl-物质的量浓度为6×10-10 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列盛放试剂的方法正确的是(  )
A.液态溴有毒且易挥发,应贮存于磨口的细口瓶中,加水封,加盖橡胶塞,并放置于阴凉处
B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是(  )
A.C2H2B.KOHC.NaFD.C60

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和.则该生成物的成分是(  )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.不能确定

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