解答：解：（1）①25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO
2（g）、H
2O（l）放出50kJ的热，26g乙炔燃烧生成二氧化碳和液态水放热1300KJ，乙炔燃烧热的热化学方程式为：
C
2H
2（g）+
O
2（g）=2CO
2（g）+H
2O（l）△H=-1300KJ/mol，故答案为：C
2H
2（g）+
O
2（g）=2CO
2（g）+H
2O（l）△H=-1300KJ/mol；
②ⅰ、（1）N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.2kJ?mol
-1（2）2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=-571.6kJ?mol
-1（3）H
2O（l）═H
2O（g）△H=+44kJ?mol
-1由盖斯定律[（2）+（3）×2]×3-（1）×2得到：4NH
3（g）+3O
2（g）=2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1266.4KJ/mol，
故答案为：-1266.4；
ⅱ、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN
2（g）和H
2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，物质的量为起始的80%，即5mol×80%=4mol，反应前后减少1mol，为生成的氨气物质的量，则反应过程中共放热46.1KJ，故答案为：46.1KJ；
（2）CO
2 （g）+H
2（g）?CO（g）+H
2O（g）
①依据平衡常数分析可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故答案为：放热；
②A．反应是气体体积不变的 反应，质量守恒，反应过程中和平衡状态，容器中气体密度都不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合；
B．反应前后气体物质的量不变，质量守恒，反应过程中和平衡状态，容器中气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合；
C．反应过程中，容器中H
2的浓度不变，说明反应达到平衡，故C符合；
D．依据反应过程中反应速率之比等于化学方程式系数之比，υ正（H
2O）=υ
逆（CO
2），说明二氧化碳正反应速率和逆反应速率相同，能说明反应达到平衡，故D符合；
故选CD；
③ⅰ、850℃时的平衡常数=1，各物质平衡浓度为，c（CO
2）=0.4mol?L
-1 c（H
2）=0.1mol?L
-1 c（CO）=xmol?L
-1 c（H
2O）=0.2mol?L
-1CO
2 （g）+H
2（g）?CO（g）+H
2O（g），依据化学平衡常数概念列式得到，K=
=
=1，计算得到x=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
ⅱ、依据平衡量转化为反应物的物质的量，起始量二氧化碳为0.6mol，氢气为0.3mol，即
CO
2 （g）+H
2（g）?CO（g）+H
2O（g）
0.4 0.1 0.2 0.2
0.6 0.3 0 0
若用a、b、c、d、分别表示CO
2、H
2、CO、H
2O的起始浓度，利用极值转化，
CO
2 （g）+H
2（g）?CO（g）+H
2O（g），根据平衡浓度可知c=d；
a b c d
a+c（或a+d） b+c（或b+d） 0 0
依据等比等效得到：
=
=2，a-2b=c或
=
=2，a-2b=d；
故答案为：a-2b=c 或a-2b=d．
