【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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【题目】某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式:_________________。
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_______。
(3)该反应是由___________开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时)
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11. 2L CCl4所含的分子数为0. 5NA
B. 常温常压下,4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子数为0. 3NA
C. 7. 8g苯分子中碳碳双键的数目为0. 3NA
D. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
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【题目】如图所示的装置中,a是较活泼的金属,b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是( )
A. 碳棒上有气体产生
B. a是正极,b是负极
C. 导线中有电子流动,其流向为从a极到b极
D. a极上发生了氧化反应
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【题目】对A2+3B22AB3的反应,以下反应速率的表示中,速率最快的是( )
A. v(AB3)=0.5mol/(L·min)B. v(B2)=0.6mol/(L·min)
C. v(A2)=0.4mol/(L·min)D. v(A2)=0.3mol/(L·min)
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【题目】酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这两种氧化剂性质的探究。
(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量的是________mol。
(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.395 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________,又变为棕黄色的离子方程式是__________。
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