Question

19．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（　　）

• A． 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO₄
• B． 加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃
• C． 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuO
• D． 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S

Answer 1

分析 Cu与浓H₂SO₄的主反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由于浓H₂SO₄过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO₄；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；至于黑色固体成分，从题意知，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu²⁺，加入BaCl₂溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu₂S．

解答 解：A、因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO₄，这个白色的CuSO₄是由于浓硫酸具有吸水性使生成的CuSO₄过饱和而析出，故A正确；
B、因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₄，酸性溶液中不可能生成BaSO₃，故B错误；
C、将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，浓硫酸稀释成稀硫酸，使CuO溶解，故黑色物质中不可能有CuO，故C正确；
D、加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色，且加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含有元素Cu和S，故D正确，
故选B．

点评 本题主要考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究，题目难度中等，注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析．