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    15．以下是混合物的分离与提纯，在空格内填写实验操作方法或者仪器的名称．
    （1）分离可溶性物质和不溶性物质的混合物常用过滤方法．
    （2）分离可溶性物质和溶剂的混合物常用蒸发方法．
    （3）分离两种相互溶解的液态混合物常用蒸馏方法．
    （4）分离两种相互不溶解的液态混合物常用分液方法，所用仪器的名称是分液漏斗．

    分析 常用分离方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液等，过滤用于分离可溶性物质和不溶性物质的混合物；蒸发用于分离可溶性物质和溶剂的混合物，沸点不同的混合物用蒸馏的方法，相互不溶解的液态混合物用分液的方法，以此解答．

    解答 解：（1）分离可溶性物质和不溶性物质的混合物常用过滤的方法，故答案为：过滤；
    （2）分离可溶性物质和溶剂的混合物常用蒸发的方法，故答案为：蒸发；
    （3）分离两种相互溶解的液态混合物常用蒸馏方法，故答案为：蒸馏；
    （4）分离两种相互不溶解的液态混合物常用分液方法，所用仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常用实验分离操作的原理、方法以及注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学计量在化学中占有重要地位．
    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等．
    （2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．
    （3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
    C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
    （3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将偏大（填偏大或偏小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在80g密度为d g•cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如：

    ①装置A中发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是浓氨水具有挥发性，NOx进入装置C中会带出氨气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是B（填字母）．
    A．1.9B．1.3C．1.6
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
    （4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．HCl溶液的体积为80mLB．a的取值范围为0≤a＜50
    C．当a值为30时，b值为0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和．回答下列问题：
    （1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
    （2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na+[：H]-
    （3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S2-＞O2-＞Na+（由大及小）
    （4）F可与卤素元素单质反应生成FX4型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
    （5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色
    （6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似．
    ①E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
    ②设该晶体的密度为a g/cm3，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式计算）

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