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    4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
    B．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    C．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    D．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

    分析 A．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，能够形成离子化合物NaF；
    B．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸；
    C．同周期自左而右原子半径减小；
    D．同主族自上而下金属性增强．

    解答 解：A．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，能够形成离子化合物NaF，含有离子键，故A正确；
    B．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，故B错误；
    C．同周期自左而右原子半径减小，故第三周期元素中，原子半径最大的是Na，最小是Cl，故C错误；
    D．同主族自上而下金属性增强，故碱金属中Li的金属活泼性最弱，最强的是Cs（Fr为放射性元素除外），故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表与周期律的综合应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意周期表的结构和规律，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    14．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
    B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
    C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
    D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
    ②根据反应SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
    ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
    ④二氧化硅常被用来制造光导纤维．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4•2H2O的工艺流程如图：

    （1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是硫酸价格便宜，是难挥发性酸，而盐酸易挥发
    （2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是C（填化学式）．
    （3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；pH过大，Cr3+、Fe2+会沉淀．

    （4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中．检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）．
    （5）FeC2O4•2H2O 与LiH2PO4混合锻烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出．该反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O+LiH2PO4$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑．
    （6）已知Cr（OH）3是两性氢氧化物为此空删去，若沉铬时pH 过大，则Cr（OH）3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；证明Cr（OH）3沉淀洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极的电极反应式为40H --4e -═2H2O+O2
    B．阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室
    C．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-
    D．外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室

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    A．该方法将电能转化成化学能
    B．在此装置中钢管道作正极
    C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
    D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    16．下列各组物质，互为同系物的是（　　）
    A．乙二醇与丙三醇B．乙烯与环丙烷C．乙酸与硬脂酸D．苯与苯乙烯

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    13．异构体 （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（　　）
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    14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应制取氢气，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
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