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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合后溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>8
0.1 0.1 pH=9
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a来说明HA是强酸还是弱酸.
a=7,HA是强酸;a>7,HA是弱酸
a=7,HA是强酸;a>7,HA是弱酸

(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L
,混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-
=
=
 c(Na+) (填>、<、=).
(3)从丙组实验结果分析,HA是
酸(强、弱),该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组混合液中,由水电离的c(H+)=
10-5
10-5
mol?L-1,c (Na+)-c (A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1
(5)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH
7 (填>、<、=);
(6)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液,按c(NH4+)由大到小的顺序排列
CDBA
CDBA
(填序号)
A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH42SO4       D.NH4Cl.
分析:(1)酸碱的物质的量相等,如为强酸,反应后溶液呈中性,如为弱酸,反应后溶液呈酸性;
(2)从溶液电中性的角度分析;
(3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于NaOH为强碱,则该酸为弱酸.
(4)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的,水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子,根据电荷守恒计算;
(5)根据题意知,HA的酸性比碳酸强,NH4A溶液为中性,说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同,由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子,所以(NH42CO3中溶液呈碱性;
(6)铵根离子浓度与其化学式中铵根离子系数成正比,结合的水解程度比较c(NH4+)大小.
解答:解:(1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a>7,反应后呈碱性,则HA是弱酸,
故答案为:a=7,HA是强酸;a>7,HA是弱酸;
(2)反应后溶液呈中性,如HA为强酸,则c=0.2,如HA为弱酸,则c>0.2,仅从乙组情况分析,c不一定等于0.2,由于反应后溶液呈中性,则有c(OH-)=c(H+),根据溶液呈中性,则有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(A-)=c(Na+),
故答案为:否,=;
(3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于NaOH为强碱,则该酸为弱酸,在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-,则c(Na+)>c(A-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:弱,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)溶液的pH=9,则氢离子浓度为10-9 mol/L,等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的,c(OH-)=
KW
C(H+)
=
10-14
10-9
mol/L=10-5 mol/L,
水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-5 mol/L,根据电荷守恒得:c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (OH-),所以c (Na+)-c (A-)=c (OH-)-c (H+)=[10-5-10-9]mol/L,
故答案为:10-5,10-5-10-9
(5)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH42CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7,
故答案为:>;
(6)相同温度下相同浓度的四种盐溶液中,铵根离子浓度最大的是硫酸铵,碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解,所以铵根离子浓度最小,铵根离子和A离子相互促进水解,但相互促进程度小于碳酸氢铵,氯化铵中铵根离子易水解,但水解程度小于NH4A,所以这几种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序排列为CDBA,
故答案为:CDBA.
点评:本题考查酸碱混合的判断,题目难度中等,本题注意分析表中数据,从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答,学习中注重相关规律和方法的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 HA物质的量浓度(mol?L-1 NaOH物质的量浓度(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸
若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙组实验结果分析,HA是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 HA物质的量浓度
(mol?L-1
NaOH物质的量浓度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
a=7为强酸,a>7为弱酸
a=7为强酸,a>7为弱酸

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙组实验结果分析,HA是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算).c(Na+)-c(A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c(OH-)-c(HA)=
10-9
10-9
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验
编号
HA物质的量
浓度/(mol?L-1
NaOH物质的量
浓度/(mol?L-1
混合后溶
液的pH
0.1 0.1 pH=a
0.12 0.1 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸

(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系
C
C

A.前者大  B.后者大
C.两者相等  D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol?L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol?L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 HX物质的量
浓度(mol?L-1
NaOH物质的量
浓度(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
C2 C2 pH=10
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a
=
=
7(填>、<或=),则HX为强酸;若a
7(填>、<或=),则HX为弱酸.
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是
C
C

A.前者大    B.后者大     C.二者相等       D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HX是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是(  )
实验编号 c(HA)/mol?L-l c(NaOH)/mol?L-1 反应后溶液pH
0.1 0.1 pH=9
c1 0.2 pH=7

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