Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。

a.MnO₂             b.FeCl₃             c.Na₂SO₃                  d.KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O

(2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

（4）a b

（5）Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al（OH）₃↓+3

2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑

溶液的pH等于7

解析：由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对（1）（2）作答；（3）含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO₃等；（4）液态易分解化合物为H₂O₂，H₂O₂分解可用MnO₂、FeCl₃等作催化剂；（5）⑥为Al，逆推知N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，仅含非金属元素的盐为铵盐，则X、Y为铝盐和氨水。由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl₃溶液，则M为NH₄Cl溶液，因水解，+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使得c()＜c(Cl^-)，向NH₄Cl溶液中加氨水，使水解平衡向左移动，据电荷守恒关系式c（）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），当c（H⁺）=c（OH^-）即溶液呈中性时，c（）=c（Cl^-）。