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下列物质中:(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气⑤ ⑥
 
37
17
Cl ⑦
 
35
17
Cl ⑧红磷
(1)互为同分异构体的有
 

(2)互为同素异形体的有
 

(3)属于同位素的有
 

(4)属于同一种物质的有
 
考点:同分异构现象和同分异构体,同素异形体,芳香烃、烃基和同系物
专题:物质的分类专题
分析:同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物;
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质;
同位素是质子数相同,而中子数不同的原子;
同一物质是分子组成相同,结构相同的物质.
解答: 解:②与⑤分子式相同,结构不同,属于同分异构体;
③与⑧是同种元素组成的不同单质,属同素异形体;
⑥与⑦是同种元素的不同核素,互为同位素;
①与④都是氯单质,为同一物质;
故答案为:(1)②⑤;(2)③⑧;(3)⑥⑦;(4)①④.
点评:本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识,根据概念即可解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

1.6mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol,则参加反应的Cl2为(  )
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成以下方程式:
(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式:
 

(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:
 

(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:
 

(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大.A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族.J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外层电子数与最内层电子数相同,E跟J可形成离子化合物,其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图.
请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为
 
;G元素原子的价电子排布式为
 

(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J键的化学键类型为
 
,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为
 
,NJ3分子中N原子的杂化方式为
 
杂化.
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD高,其原因是
 

(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为
 

(5)含有E元素的化合物焰色反应为
 
色,焰色反应的原理是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式.
实验内容 预测可能观察到的实现现象 对应的化学方程式或离子方程式
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量
2.往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液,放置一段时间.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
①反应的热化学方程式为
 

②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
 
kJ.
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
 

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol;
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.4kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下表为元素周期表中短周期的一部分:(用元素符号或化学式填空)

周期
(1)写出元素④在周期表中的位置
 

(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
 

(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
 

(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
 

Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体.请回答:

(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式
 

(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨.可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为
 
(填化学式).
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一些酸在反应中可以表现出多重性质,如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,在反应中盐酸既表现酸性,又表现还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O,HCl
 

(2)C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,H2SO4
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验是化学研究的基础.下列有关实验装置或现象描述正确的是(  )
A、图2溶液褪色,加热后不恢复
B、图3烧瓶中形成喷泉
C、图4制取少量氨气
D、图5石油分馏

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