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14.下列有机物的命名正确的是(  )
A.3-甲基丁烷B.3-甲基-2-乙基戊烷
C.2-乙基丙烷D.2,4-二甲基戊烷

分析 A、丁烷的命名中出现:3-甲基,说明没有满足取代基编号之和最小原则;
B和C、命名中出现2-乙基,说明选取的主链不是碳原子数最多的;
D、烷烃命名需符合长、多、近、小、简原则,据此解答即可.

解答 解:A、3-甲基丁烷,编号时必须满足取代基的编号之和最小,正确命名为:2-甲基丁烷,故A错误;
B、3-甲基-2-乙基戊烷,有机物的命名中不能出现2-乙基,说明选取的主链不是最长的,正确命名为:3,4-二甲基己烷,故B错误;
C、2-乙基丙烷,选取的碳链不是最长,正确命名为:2-甲基丁烷,故C错误;
D、2,4-二甲基戊烷,符合烷烃命名的长、多、近、小、简原则,故D正确,故选D.

点评 本题考查了有机物的命名,注意烯烃、炔烃的命名,必须指出官能团碳碳双键、碳碳三键的位置,本题难度不大.

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7.下列不属于食品添加剂的是(  )
A.B.C.料酒D.鸡蛋

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5.(1)电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.请回答:
放电时氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;随着电极反应的进行,锌极区域的pH减小(填“增大”、“不变”、“减小”);当 6.5g Zn 完全溶解时,电子转移了0.2 mol.
(2)将H2、O2分别充入多孔性石墨电极,将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池,O2从正极通入;负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O;一段时间后NaOH的浓度将变小(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”).
(3)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),测得其中N2(g)物质的量随时间变化如图.
a、从开始反应到t1时刻,氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/(L•min).
b、达到平衡时,氨气在反应混合物中的百分含量是60%.
c、在t3时刻,对于可逆反应所达状态,下列说法正确的有AC.
A.一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
B.密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min),
逆反应速率v(NH3)=0.2mol/(L•min)
(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12;写出该烷烃所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH32CH3(有多少种写多少种,不必填满)

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2.下列溶液:①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba(OH)2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中,其物质的量浓度均为0.1mol•L-1,按pH由小到大排列顺序为③①⑤⑧⑦⑥②④.

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9.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.SO2、O2、SO3的体积分数不再改变
B.反应停止
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验事实所得出的结论中,错误的是(  )
A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐
C.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,则可用CCl4从碘水中萃取碘单质
D.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-

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6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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B.由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-
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D.c(Fe2+)=1.0 mol•L-1溶液:H+、K+、Cl-、NO3-

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3.一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应生成两种气体(沸点均低于0℃):XY2+3O2═XO2+2YO2,在标准状况下,测得这两种气体生成物的总体积为672mL,密度为2.56g•L-1,求标准状况下,反应前O2的体积为多少毫升?(写出简要的计算过程)

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C.1.0×10—3mol·L—1盐酸的pH=3.0,1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0

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