Question

【题目】三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用尿素CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为 （标准状况下）。

（2）“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.00	23.98
2	25.00	0.08	24.08
3	25.00	0.16	24.18

①滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，该反应的化学方程式为 。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为 。

③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】

（1）67.2 L（2分）

（2）①2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI（2分）

②2.48 g（2分）

③3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00 mL

根据反应：Cl2+2I===2Cl+I2，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

知：n(Cl2)=4×(1/2×0.1000 mol·L1×24.00×103 L) =4.8×103 mol

m(Cl2)=4.8×103 mol×71 g·mol1=0.3408 g

则：有效氯为0.3408 g÷0.2840 g×100%=120%（6分）

【解析】

试题分析：

（1）根据原子守恒，3 mol尿素生成1 mol三氯异氰尿酸，同时应生成3 mol氨气；

（2）①根据题给信息可写出反应方程式：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

②所需Na2S2O3·5H2O的质量为0.1000 ×0.1×248=2.48 g

③3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00 mL

根据反应：Cl2+2I===2Cl+I2,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

确定关系式Cl2~I2~2Na2S2O3

n(Cl2)=4×(1/2×0.1000 mol·L1×24.00×103 L) =4.8×103 mol

m(Cl2)=4.8×103 mol×71 g·mol1=0.3408g

有效氯为0.3408g÷0.2840g×100%=120%。