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    按要求写出下列反应的离子方程式。

    （1）向NaBr溶液中通入过量Cl2

    （2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2

     

    （1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ （2）ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

    【解析】

    试题分析：（1）氯气的氧化性强于单质溴。所以NaBr溶液中通入过量Cl2时发生置换反应：Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 离子方程式为：Cl2＋2Br=－=Br2＋2Cl－ （2）酸性：碳酸强于次氯酸。所以向次氯酸钙溶液中通入过量CO2是发生复分解反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO.离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

    考点：考查离子方程式的书写的知识。

     

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    下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）

    ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低

    ④密度比水小 ⑤热和电的良导体

    ①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

     

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    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

    A． B． C． D．

     

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    A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4

    C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1>H2>H3>H4

     

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    下列叙述正确的是

    A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程

    B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银

    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率

    D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

     

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    某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )

    A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

     

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    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟) ( )

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

     

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    一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是( )

    A.通入的CO2气体为22.4 L

    B.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

    C.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

    D.A溶液中一定只有Na2CO3

     

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    下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是

    A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀盐酸）

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    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氢氧化钙溶液）

     

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