SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体.是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．[SO2的制备](1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1．图1中的装置错误的是C,D的作用是吸收二氧化硫尾气.防止污染空气．[探究SO2的性质](2)根据SO2中S元素的化合价.预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究．

【SO₂的制备】
（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO₂的性质】
（2）根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO₂的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．

药品		作用
A	FeCl₃溶液	验证SO2的还原性
B	Na₂S溶液	验证二氧化硫的氧化性
C	品红溶液	验证二氧化硫的漂白性

②A中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO₂的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.192g•L^-1．

分析（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；
（2）①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性；
②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；
③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；
（3）①为了充分冷却气体，应该下口进水；
②二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
③根据关系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量．

解答解：（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，
故答案为：C；吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；
（2）①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性，
故答案为：

药品		作用
A	FeCl₃溶液
B	Na₂S溶液	验证二氧化硫的氧化性
C		验证二氧化硫的漂白性

；
②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-；
③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，
故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；
（3）①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为a，
故答案为：a；
②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
③根据2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的质量为：$\frac{1}{2}$×（0.0600mol/L×0.020L）×64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：$\frac{0.0384g}{0.2L}$=0.192g/L，
故答案为：0.192．

点评本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m₂g
实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
（1）实验设计1：
①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
②镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
c．检查气密性；
d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
e．由A向B中滴加足量试剂．
①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
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