已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
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| A． | R的原子半径比Z的大 |
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| B． | R的氢化物的热稳定性比W的强 |
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| C． | X与Y形成的化合物只有一种 |
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| D． | Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
| 位置结构性质的相互关系应用． | |
| 专题： | 元素周期律与元素周期表专题． |
| 分析： | X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答． |
| 解答： | 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素， A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误； B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确； C．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误； D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误， 故选B． |
| 点评： | 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握． |
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ）
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| A． | 溴水，浓H2SO4 | B． | 浓H2SO4，溴水 |
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| C． | 澄清的石灰水，浓H2SO4 | D． | 浓H2SO4，酸性KMnO4溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
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| A． | SO2为0.4mol•L﹣1，O2为0.2 mol•L﹣1 |
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| B． | SO2为0.15 mol•L﹣1 |
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| C． | SO2，SO3均为0.25 mol•L﹣1 |
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| D． | SO3为0.4 mol•L﹣1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na2Sx,正极的电极反应式为 。
M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。
与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
(3)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 ,正极的反应式为 。理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,甲醇的燃烧热为ΔH=-726.5 kJ·mol-1)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是 ， ．
②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示．在所列配料中，富含糖类的是 ，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和 ．碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为 ．
③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾．科学实验的含汞离子废水 需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 （填化学式）沉淀而除去．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
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| A． |
是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图 |
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| B． |
足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图 |
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| C． |
由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1 |
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| D． |
装置图能实现铁上镀锌 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；
氨气的平衡转化率为________________________。
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。
A.∆H＜0 ，∆S＜0 B.∆H＞0， ∆S＜0 C.∆H＞0， ∆S＞0 D.∆H＜0， ∆S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________
A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。
此时溶液中c(NH4+)= ；
NH4+水解平衡常数值为 。
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol-1
C.C2H6的燃烧热为Q kJ·mol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2Q kJ·mol-1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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