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有机物 ① ②CH3CH2CH2OH ③CH≡CCH2OH ④CH2=CH—COOCH3 ⑤CH2=CH—COOH中,既能发生加成反应和酯化反应,又能发生氧化反应的是 ( )

A.③⑤ B.①③⑤ C.②④ D.①③

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的选项是

A.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都随温度的升高而增大。

B.结构式为的物质互为同分异构体

C.根据反应:NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3,可以得出酸的强弱的顺序为:H2CO3 > HA> HCO3 — > HB

D.过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热该晶体30.80克,反应后称量固体质量为27.20克,则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

苹果酸的结构简式为 ,下列说法正确的是( )

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D. 与苹果酸互为同分异构体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)下列实验操作可以达到实验目的是(填序号,多填扣分)

A.向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物.

B.用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯.

C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸.

D.利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品.

(2)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法).

a、蒸馏

b、裂解

c、过滤

d、裂化

e、干馏

f、分馏

g、电解

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等;

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等;

③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁;

④用油脂制取肥皂

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),某时刻测定产物的浓度,不可能的是( )

A.Z=0.75 mol / L B.Z=1 mol / L C .W=1 mol / L D.W=0.8 mol / L

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题:

(1)降低温度,化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是____ _____。

(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列金属使用电解法冶炼获得的是

A 、铝 B、锌 C、铜 D、金

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

已知:①Ce4+既能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是__________________________。

(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:_________________________________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:________。

(3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2 Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________; ____________________________________________________________。

(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+,H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”),每有1mol H2O2参加反应,转移电子的物质的量为________________。

(5)“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应),消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。

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