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    有机物 ① ②CH3CH2CH2OH ③CH≡CCH2OH ④CH2＝CH—COOCH3 ⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）

    A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的选项是

    A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。

    B．结构式为的物质互为同分异构体

    C．根据反应：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3 ＞ HA＞ HCO3 — ＞ HB

    D．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D． 与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）

    A．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物．

    B．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．

    C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

    D．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．

    （2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．

    a、蒸馏

    b、裂解

    c、过滤

    d、裂化

    e、干馏

    f、分馏

    g、电解

    h、皂化

    ①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；

    ②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；

    ③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；

    ④用油脂制取肥皂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是（ ）

    A．Z＝0．75 mol / L B．Z＝1 mol / L C ．W＝1 mol / L D．W＝0．8 mol / L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

    （1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）反应处于平衡状态的时间是____ _____。

    （3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    a．加了催化剂

    b．缩小容器体积

    c．降低温度

    d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属使用电解法冶炼获得的是

    A 、铝 B、锌 C、铜 D、金

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：①Ce4＋既能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋；

    ②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________________。

    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_________________________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：________。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4＋＋n(HA)2 Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________； ____________________________________________________________。

    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为________________。

    （5）“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。

    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25．00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。

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