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    【题目】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（ ）

    A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

    C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1

    【答案】D

    【解析】

    在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)==0.002 mol/(L) ,故B错误；根据化学反应中速率之比就等于化学反应计量数之比，所以v(O2)= v(NO)=0.0025 mol/(Ls)，故A错误；v(H2O)=v(NO)=0.003 mol/(L)，故C错误；v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L)，故D正确；

    所以本题答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　)

    ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是

    A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低

    C.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol该物质至多可与2 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如图：

    已知：

    请回答：

    （1）合成装置中仪器b的名称是___。

    （2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

    （3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

    （4）下列说法正确的是___。

    A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

    B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

    C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

    D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

    （5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

    （6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

    （7）若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为___ %（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

    已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

    ②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

    ③SrCl26H2O的摩尔质量为267g/mol。

    （1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

    （2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

    （3）浸取后加入硫酸的目的是 用离子方程式表示 __。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__mol/L。

    （注：此时滤液中Ba2+浓度为1.0×10-5mol/L）。

    （4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

    ①滴定反应达到终点的现象是__。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为___(保留3位有效数字)。

    （5）由SrCl26H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    红

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

    AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

    B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

    C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

    D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若反应2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___。

    （2）25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ，则乙醇的燃烧热△H=__。

    （3）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关是___。

    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___方向移动。

    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为__态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：

    （1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。

    （2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。

    （3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

    A. 该反应的ΔH>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

    D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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