钢铁在潮湿空气中会被腐蚀.发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2.以下说法正确的是( ) A.负极发生的反应为:Fe-2e-═Fe2+B.该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，以下说法正确的是（　　）

A、负极发生的反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺

B、该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀

C、原电池是将电能转变为化学能的装置

D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：

分析：钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，而根据此钢铁腐蚀的原电池反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断．

解答： 解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e^-Fe²⁺，故A正确．
B、根据总反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，故B错误．
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误．
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
故选A．

点评：原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、共价化合物中可能含有离子键

B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2--四种离子的半径依次减小

C、

208

Po、

209

Po、

210

Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H₂O、H₂S、H₂Se稳定性依次减弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：

．
（2）F元素周期表中的位置：

．
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

．
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛

（填“高”或“低”），原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（　　）

A、

装置，过滤海带灰浸取液

B、

装置，在滤液中通入Cl₂

C、

装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层

D、

装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A、都是常用的干燥剂

B、常温下都能与氢前金属反应放出氢气

C、一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

D、分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对应的离子方程式正确的是（　　）

A、钾与水反应的离子方程式：K+H₂O═K⁺+OH^-+H₂↑

B、向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO

C、醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究-红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物，探究过程如下：
[查阅资料]Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃．
假设2：红色粉末是Cu₂O．
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是

．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？

．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）

．
（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是

，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：

．
[探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全时的pH	13	14	3.7

步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）₂粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO₄?5H₂O晶体．
①沉淀Y的化学式为

．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器

．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu₂O的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）具有相同的电子层结构；③在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的中所含共价键的类型为

．
（2）A_mD_m的电子式为：

．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_m-1E溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

（填元素符号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

，最活泼的非金属元素是

；
化学性质最不活泼的是：

；
在⑤～⑧元素中原子半径最小的是

；（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是

，碱性最强的化合物

，呈两性的氢氧化物是

；（填化学式）
（3）比较②、③对应氢化物的稳定性：

＞

（用化学式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的电子式

，
该化合物含的化学键类型是

．（填“离子键”或“共价键”）
（5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

．

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