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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖
    B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖
    C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸
    D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

    【答案】C
    【解析】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；
    B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；
    C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；
    D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；
    故选C．

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    【题目】下列措施不利于环境保护的是（ ）

    A. 推广使用风力发电 B. 提倡汽车燃油改燃气

    C. 推广使用公共自行车 D. 提倡使用一次性木筷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。

    ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

    ②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol

    ③反应过程中转移的电子数为mol

    ④标准状况下生成NO的体积为L

    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

    A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）

    A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

    B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

    C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

    D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘

    B.胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应

    C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

    D.酸性氧化物均可以和碱发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    A

    硝酸钾固体（氯化钠）

    蒸馏水

    重结晶

    B

    二氧化碳（氯化氢）

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    分液

    D

    甲烷（乙烯）

    硫酸

    洗气


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

    A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

    （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①操作A是 _______________________。

    ②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

    ③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

    （3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

    a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

    ③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

    a．苯 b．乙醇 c．乙酸

    ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

    （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

    （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

    ①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

    ②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

    A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

    B．混合气体的密度不随时间变化

    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

    D．CH3OH和H2O浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

    C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

    D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

    (1)二氧化硫的制备

    ①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

    ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

    (2)保险粉的制备

    在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

    ①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

    ②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

    ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

    (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

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