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13.洗涤试管内壁附着有硫的试管,可使用下列试剂中的(  )
A.盐酸B.NaClC.D.二硫化碳

分析 硫易溶于二硫化碳,硫和热碱生成易溶于水的物质,所以硫可以用二硫化碳或热的KOH溶液来洗涤,据此分析解答.

解答 解:盐酸、氯化钠与硫不反应,硫难溶于水,硫可以用热的KOH溶液来洗涤:3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO3+2K2S+3H2O,硫易溶于二硫化碳,所以硫可以用二硫化碳或热的KOH溶液来洗涤,只有D符合,
故选D.

点评 本题考查仪器的洗涤,注意洗涤不溶物需根据其性质选择与其反应的物质进行洗涤,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行氯化镁溶液电解实验,电解装置如图所示.
请回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,电池工作期间,OH-应向负极(填“正”“负”)移动.
(2)闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中a电极上的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,b电极上得到的气体是H2,电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)若甲烷通入量为1.12L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol,产生的氯气体积为4.48  L(标准状况).
(4)已知常温常压下,0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出222.5kJ热量,请写出CH4燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol.
已知:①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol
计算:C(石墨)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H=-75.1kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.起固定氮作用的化学反应是(  )
A.N2与H2在一定条件下合成NH3B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制备化肥NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列属于同素异形体的一组是(  )
A.氧气和臭氧B.一氧化碳和二氧化碳
C.纯碱和烧碱D.氢气和氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2B.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C.2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOD.KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质中属于天然高分子化合物的是   (  )
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纤维素.
A.①②③B.④⑤C.②⑤D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH32]OOCCH3+CO+NH3═[Cu(NH33(CO)]OOCCH3
请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,Cu+原子的价电子排布式为[Ar]3d10
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体,Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色,相应的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2
(3)配合物[Cu(NH32]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp2、sp3,用[Cu(NH32]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有bd形成.
a.离子键            b.配位键         c.非极性键        d.δ键
(4)金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++2OH?+4H2O(或Cu+H2O2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH?).
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1:2,体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为3$\sqrt{3}$:4$\sqrt{2}$(写出已化简的比例式即可).

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