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    元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：

    （1）写出以上元素名称A    、B     、C    、D   

    （2）写出B在周期表中的位置是：             。

    （3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

      


    （1）A氢、B 氮 、C 钠 、D 硅 (各1分,写元素符号不给分)

    （2）第2周期，第VA族。(1分)

    （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O  ；(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(NH4)2SO4生产流程：

    请回答以下问题：

    （1）合成氨反应的化学方程式是                                 ，该反应在            （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用           。

    （2）沉淀池中发生的主要反应方程式是                            ，该反应能够发生的原因是                                                  。

    （3）在上述流程中可以循环使用的物质是       ，该生产过程中的副产品是           。

    （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

    实验Ⅰ  按右图所示进行实验。

    （1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理

    方法除氧化膜的操作是          ；

    （2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为                       ；

    （3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议                    ；

    （4）实验时，先通入SO2直到          现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是                 。

    实验Ⅱ  确定固体M的成分。

    实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）

    加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

    装置

    A

    B

    C

    量气管

    现象

    有残留

    固体

    产生白色ZnS沉淀

    溴水

    未褪色

    进入气体

    v mL（标况）
     
     


    （5）实验时，B装置中反应的化学方程式为                        ；

    （6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为      g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是      （填偏低、偏高、无影响）；

    （7）依以上实验，可确定固体M的成分有     种（填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式书写正确的是（    ）

    B．
     

    A．
     

    C．
     

    D．
     
                                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（     ）

    ①原子序数为15的元素最高化合价为+3

    ②第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

    A．①②     B．①③     C．②④    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10。X和Ne原子的核外电子数相差1。Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种。R和W具有相同的最外层电子数。Z在同周期主族元素中原子半径最小。

     (1)X是       ,Y是        。(填元素符号)

    (2) 向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式                           ，该实验事实证明，氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（    ）

      A. 无沉淀生成，溶液显红色             B. 无沉淀生成，溶液显无色

      C. 有沉淀生成，溶液显无色             D. 有沉淀生成，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

     

    （1)写出下列元素的符号:①_____,⑥_____,⑦_____。

    (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是____,最活泼的非金属元素是____,最不活泼的元素是____。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______,碱性最强的是_____,称为两性氢氧化物的是_________。

    (4)在这些元素中,原子半径最小的是____,原子半径最大的是_____。

    (5)在③与④,化学性质较活泼的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的叙述中不正确的是（   ）

    A.向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含S

    B.取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸

    C.向装有碘水的分液漏斗中滴加CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中

    D.读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大

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