Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer 1

A

解析试题分析：反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则关键有关数据可知，该反应的反应热＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝－180kJ/mol，所以该反应是放热反应，则选项A正确；1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量，选项B不正确；在放电的条件下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO，常温下不反应，选项C不正确；NO不是酸性氧化物，D不正确，大阿阿香A。
考点：考查反应热的有关判断和计算、NO的合成与性质
点评：该题是中等难度的试题，贴近贴近高考，基础性强，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能以及与物质总能量相对大小的关系，然后结合题意灵活运用即可。