Question

（2010?信阳二模）下列说法中正确的是（　　）

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8 KJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、硫固体转化为硫蒸气吸热，所以硫蒸气完全反应放热多；
B、物质能量越高越活泼，依据热化学方程式分析判断；
C、浓硫酸溶于水溶液温度升高，比酸碱中和反应的热量大；
D、氢气燃烧反应生成水的过程是放热反应．

解答：解：A、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；
B、由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，反应是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液温度升高，放出的热量大于57.3 KJ，故C正确；
D、，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8 KJ?mol^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应的反应热和焓变的比较，中和热的分析判断，热化学方程式的书写方法，关键是物质能量的高低决定物质的稳定性，题目难度中等．