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    相同体积，相同PH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )

     

     

    C

    【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粉反应，弱酸产生的氢气多，曲线的纵坐标大；初始时二者的c(H+)相同，反应一旦开始，弱酸还会电离出新的H+，即弱酸电离出的c(H+)大于强酸，故弱酸与锌粉的反应速率大于强酸与锌粉反应的速率，曲线的斜率大。结合题中图像可知，C项正确。

     

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    A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

     

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    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

    A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2

    B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

    D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )

    A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

    B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

    C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

    D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

    A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

    B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

    C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

    D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

    (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。

    A.升高温度 B.增大压强

    C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

    (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：

    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为( )

    A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3

    C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得

    2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )

    A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

    C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:

    （1）D元素的名称为 ， F形成的离子的结构示意图为 。

    （2）写出液态化合物Y的一种用途 。

    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ________ ，使用这种气球存在的隐患是 。

    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。

    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为 。

     

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