【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题
（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应
，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn2+为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。
【答案】+3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2：1 4mol 
【解析】
（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0计算得到；
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
（3）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；
（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（5）向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn2+为无色），说明高猛酸钾被还原成了Mn2+，则双氧水被氧化，H2O2得中H为+1价，不能被氧化，故氧化产物应为氧气。
：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
（3）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，
故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；
（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；标况下44.8LO2的物质的量为2mol，根据前述分析可知转移电子数为4mol。
故答案为：2：1；4mol；
（5）根据分析可知高锰酸钾被还原生成Mn2+，双氧水被氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：；
故答案为：。
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
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【题目】设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：
（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A. I可用于制备并检验氢气的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）装置B中冰水的作用是_________________________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。
A．样品分解不完全
B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（4）若C中的碱石灰改用足量
固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。
（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
①_______________________________ | ②_________________ | 样品中含NaHCO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的( )
A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2
C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组模拟湿法技术将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
已知铜氨溶液中铜元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ中H2O2的作用是还原剂，操作①的名称是过滤
B.操作②和③用到的主要仪器都是分液漏斗，其中操作②的目的是增加
在水中的溶解度
C.操作④是加入过量的铁粉，过滤；操作⑤的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.流程中可循环使用的试剂有NH4Cl、有机溶剂和硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________，化学名称是________________________。
(2)B的分子式为__________________________。
(3)②反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)①和③的反应类型分别是___________、______________。
(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是______________。
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