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    14．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

    分析 检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．

    解答 解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；
    B．过滤时用到④、⑤和⑦，故B不选；
    C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故C选；
    D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．
    故选C．

    点评 本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
    Ⅰ处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
    （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
    （2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    电解的原理如图1所示
    （3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
    Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2．
    回答：
    （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
    （5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
    Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
    （6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如果BaCO3沉淀中含有0.01mol BaSO4，在1.0L次沉淀的饱和溶液中加入多少Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？（ksp（BaSO4）=1.1×10-10   ksp（BaCO3）=2.6×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目D．溶液的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
    B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质
    C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
    D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

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    19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　）
    A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
    D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：AODSi（元素符号），乙Na2O（化学式）
    （2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VIA族．
    （3）画出B的原子结构示意图；
    （4）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片溶解，质量减少
    C．该装置将化学能转化为电能D．电子由铜片经导线流向锌片

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