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    用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？
    64

    试题分析：0.05mol的氢气参与反应
    则反应中转移0.05mol×2＝0.10mol电子
    所以根据电子的得失守恒可知
    4.0g金属失去0.10mol电子
    则金属的物质的量是0.10mol÷2＝0.05mol
    所以该金属氧化物的相对分子质量是4.0÷0.05＝80
    所以根据金属的化学式MO可知
    金属的相对分子质量是80－16＝64
    点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应的原理，然后利用电子的得失守恒进行计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
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    在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是                                                        （   ）
    A．21%B．78%C．50%D．42.1%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为
    A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    填充下列表格
    物质
    		粒子数（个）
    		质量（g）
    		物质的量（mol）
    		摩尔质量（g/mol）
    氩气
    		 
    		 
    		0.2
    		 
    S
    		1.204×1023
    		 
    		 
    		 
    CO2
    		 
    		22
    		 
    		 
    C12H22O11
    		 
    		 
    		0.25
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
    A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16：1
    B．18克水所含电子数为NA
    C．19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1 NA
    D．2.4 g镁变成镁离子时，失去电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（   ）
    A．用胶头滴管吸出超过的那一部分
    B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
    C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
    D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  ）
    A．1mol所含质子数为 个
    B．10g氖气所含原子数为个
    C．标准状况下，22.4L所含的分子数为个
    D．常温常压下，32g气体所含原子数为个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是       
    A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
    C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是
    A．镁和铝的总质量为9g
    B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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