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    10．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构．BGO的化学式是（　　）
    A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

    分析 根据根据Ge与Si同族，锗（Ge）元素为+4价，得到氧化物的化学式，再N与Bi同主族，最外层有5个电子，形成三对共用电子对即达8电子结构，故在BGO中呈+3价，得到氧化物的化学式，根据信息中在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物来解答；

    解答 解：因锗（Ge）元素为+4价，则其氧化物的化学式为GeO2，铋元素（Bi）的化合价表现为+3，则其氧化物的化学式为Bi2O3，由两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可写成：3GeO2•2Bi2O3，即化学式为Bi4Ge3O12，故选B．

    点评 学生应对信息习题充分认识信息在解答中的重要作用，本题中在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物是解答化学式的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是（　　）
    A．CaCl2、HClB．MgCO3、Na2SC．KOH、NaClD．H2O、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．甲一定是烷烃
    B．乙的物质的量为0.05mol
    C．符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构）
    D．甲的质量为2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或结论表述正确的是（　　）
    A．中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，测定结果偏高
    B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    C．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
    D．检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
    B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
    C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L-1
    D．往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
    Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
    该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由①步反应决定．
    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO32-离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请观察如图装置，回答下列问题：
    ①负极是Zn，发生氧化反应（填氧化或还原）
    ②正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
    ③该装置是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是（　　）
    A．CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2B．Al、Fe、CuSO4
    C．MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2D．Al、Cu、FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
    （2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
    ①A在5min末的浓度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

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