用乙炔原料制取CH2Br-CHBrCl.可行的反应途径是 A ．先加Cl2.再加Br2 B ．先加Cl2.再加HBr C ．先加HCl.再加HBr D ．先加HCl.再加Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用乙炔原料制取CH₂Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）

A ．先加Cl₂，再加Br₂ B ．先加Cl₂，再加HBr

C ．先加HCl，再加HBrD ．先加HCl，再加Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是

．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄

加热

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂

催化剂

加热、加压

5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O

，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是

在酸性条件下，CN^-与H⁺结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害

．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

乙炔

CaCO₃

①850-1100℃

CaO

②+C、电炉

1100℃

CaC₂

③饱和食盐水

C₂H₂

乙烯

来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析

虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多

．
②从环境保护和能耗角度分析

两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）乙炔是一种重要的化工原料，实验室用电石（CaC₂）与水反应来制取乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式

CaC₂+2H₂O-→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

，氯乙烯可由乙炔制取，其反应的化学方程式为

CH≡CH+HCl

催化剂

△

CH₂=CHCl

CH≡CH+HCl

催化剂

△

CH₂=CHCl

．
（2）乙炔分子中碳碳三键比乙烯分子中碳碳双键的键长

短

（填长，短），键能

大

（填大或小）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是

．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄

加热

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂

催化剂

加热加压

2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为

，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是

．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

乙炔

CaCO₃

①850-1100℃

CaO

②+C、电炉

1100℃

CaC₂

③饱和食盐水

C₂H₂

乙烯

来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析

．
②从环境保护和能耗角度分析

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛

(1)乙炔水化法: CH≡CH+H₂OCH₃CHO

(2)乙烯氧化法: CH₂=CH₂ + O₂CH₃CHO

有关信息为

物质项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄(催化剂) 100℃～125℃	PdCl₂～CuCl₂(催化剂) 100℃～125℃
平衡转化率	乙炔转化率 90%	乙烯转化率 80%
反应速率	较慢	较快
原料来源生产工艺	CaCO₃CaO CaC₂C₂H₂	石油裂解气

(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________ ；

(2)乙醛与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式_____________________________ 。

(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C₄H₆)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。

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科目：高中化学 来源：2009年浙江省高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂

2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO₃CaOCaC₂C₂H₂
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．

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