Question

（10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
______________________         ；         。  
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。

Answer 1

（10分）
（1）C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O（2分）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（2分）   
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（2分）
（3）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO₂、SO₂。（1分）
（4）原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快（1分）
②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)。（2分）

解析试题分析：（1）乙醇在浓硫酸、加热到170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可得1,2-二溴乙烷，化学方程式为C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）若试管d发生堵塞，则b瓶内的气体增多，压强增大，所以b瓶内的液面下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
（3）产生乙烯气体的同时可能也产生二氧化硫气体，二氧化硫也能与溴水反应，所以乙烯通入溴水之前应先除去二氧化硫，所以氢氧化钠溶液的作用就是除去乙烯中带出的酸性气体，或除去CO₂、SO₂。
（4）消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，说明制取的乙烯的量少，或产生的乙烯多，但与溴反应的少。所以可能的原因是①乙烯发生(或通过液溴)速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃。
考点：考查乙烯的制取及性质检验，对实验结果的分析判断，化学方程式的书写