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    5．按所示格式填写下表：
    原子序数电子排布式价层电子排布周期族
    81s22s22p42s22p4第二周期ⅥA
    241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第四周期ⅥB

    分析 根据元素原子原子序数等于核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，族等于最外层电子数．

    解答 解：由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=8，价电子排布式为2s22p4，最大能层数为2，价电子数为6，位于第二周期ⅥA族；
    原子序数24，说明原子核外电子数为24，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，最大能层数为4，说明处于第四周期，价电子数为6个，说明处于第ⅥB族；
    故答案为：

    原子序数电子排布式价层电子排布周期族
    82s22p4ⅥA
    1s22s22p63s23p63d54s1第4周期

    点评 本题考查了原子核外电子排布和周期表位置的关系，难度一般，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式，但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，铬等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
    B．pH=0的溶液呈中性
    C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越强
    D．酸性溶液中没有OH-，碱性溶液里没有H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
    A．反应物总键能比生成物总键能大B．H-H键断裂
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

    ①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    ②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
    （2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后的最高温度
    ①50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    ②50mL水3.2g Na2CO3固体20℃24.3℃
    ③50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃16.2℃
    ④50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
    ②通过上述实验可得出：
    Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
    为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）
    A．一个小黑点表示一个电子B．表示电子运动的轨迹
    C．电子在核外空间出现机会的多少D．黑点的多少表示电子个数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．SO42-的空间构型是正四面体形
    B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
    C．CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
    D．H2O2分子是只含极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
    土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是sp3；
    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．相同温度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
    B．相同温度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
    C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1
    D．40℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
    下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（　　）
    A．X为负极，Y为正极
    B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
    C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
    D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

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