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    1．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸． 其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（　　）
    A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2
    B．孔雀石绿属于芳香烃
    C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
    D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应

    分析 A．根据结构数出分子中C原子、H原子、N原子个数，写出分子式；
    B．含有N元素，不属于烃；
    C．含有2个苯环，根据对称结构分析；
    D．孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个C=C键．

    解答 解：A．孔雀石绿的分子中含有23个C原子、26个H原子、2个N原子，故分子式为C23H26N2，故A错误；
    B．含有N元素，不属于烃，属于烃的衍生物，故B错误；
    C．孔雀石绿苯环上共有3+2种H原子，如图所示，孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种，故C正确；
    D．孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个C=C键，2mol苯环共与6mol氢气发生加成反应，3molC=C能与3mol氢气发生加成反应，则1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为A和C，注意分子式的判断以及等效氢原子的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
      X
     Y 
    Z  
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．只要是甜的物质，都是糖类
    B．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
    C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物
    D．蔗糖和麦芽糖均为二糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将10.7g  Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下4.48L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离
    B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不能发生消去反应的是（　　）
    A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇
    C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
     名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
     结构式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
     沸点（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
    （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
    （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
     容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     CH3OH CH3OCH3 H2O
    Ⅰ 387 0.20 x 
    Ⅱ 387 0.40  y
    Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$．
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
    0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

    电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
    若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．过程一定有化学变化的是（　　）
    A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈

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