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    16．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2．下列说法正确的是（　　）
    A．横线中的物质是Cu2SB．CuFeS2仅作还原剂
    C．SO2是还原产物，不是氧化产物D．FeS是氧化产物

    分析 由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu2S，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此来解答．

    解答 解：A、由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu2S，故A正确；
    B、CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C、S元素由-1价升高到+4价，O元素0价降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
    D、FeS中各元素的化合价不变，所以FeS不是氧化产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，准确判断CuFeS2中是学生解答在的难点和易错点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A．NaCl溶液（CaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（KCl）：加过量AgNO3溶液，过滤
    C．NaCl溶液（Br2）：加汽油，分液
    D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种可连续使用的锂电池结构如图所示．下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）
    A．Li+从锂极区向Ti极区迁
    B．钛极上发生的电极反应为Li++e-═Li
    C．电子由Li电极经外电路移向Ti电极
    D．贮罐中发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA
    B．在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA
    C．14 g 14N所含最外层电子数为5NA
    D．1 mol分子中含碳碳双键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL 0.1 mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
    B．0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    C．常温下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+数目为1NA
    D．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的质子数、电子数均为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（　　）
    A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
    B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
    C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl两种核素，则${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化学性质不相同
    D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大．YZ2是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子．X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Z与P能形成耐高温的离子化合物PZ．回答下列问题：
    （1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
    （2）Y与X形成的含10个电子分子的结构式，Y2电子式．
    （3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
    （4）W2Z2中含有的化学键类型为离子键、非极性键．

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