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【题目】全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:

VO2(蓝色)H2OV3(紫色)VO2(黄色)V2(绿色)2H

下列说法错误

A. 充电时,反应每生成2mol H时电子转移的物质的量为2mol

B. 放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时,正极反应为VO2++2HeVO2H2O

D. 充电时,阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

【答案】A

【解析】

试题分析:A、充电时,阳极附近发生失电子的氧化反应,即VO2++H2O=VO2++2H++e-,反应每生成2molH+时电子转移为1mol,故A错误;B、放电过程中,正极附近发生反应:VO2++2H++e-=VO2++H2O,消耗氢离子,溶液的pH变大,酸性减弱,故B正确;C、放电时,正极上VO2+得电子,则正极反应方程式为:VO2++2H++e-═VO2++H2O,故C正确;D、充电时,阳极发生失电子的氧化反应,VO2++H2O-e-=VO2++2H+,溶液由蓝色逐渐变为黄色,故D正确;故选A

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【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是(

A. 铜电极应与X相连接

B. H透过质子交换膜由右向左移动

C. M电极反应式为CO(NH2)2H2O6e===CO2N26H

D. N电极消耗0.25 mol气体时,则理论上铁电极增重16 g

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【题目】H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )

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【题目】我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是( )

A. 腐蚀过程中,负极是c

B. 正极反应是 O2+ 4e+2H2O = 4OH

C. 若生成4.29 g Cu2(OH3Cl,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)

D. 环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH3Cl,其离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH3Cl↓

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【题目】羊通过吃草获得化合物和元素,那么羊和草体内的各种化学元素( )

A. 种类差异很大,含量大体相同 B. 种类和含量差异都很大

C. 种类大体相同,含量差异很大 D. 种类和含量都是大体相同的

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【题目】下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是

A.200mL 2mol·L1MgCl2溶液B.500mL 2.5mol·L1NaCl溶液

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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性;而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

(1)写出下列元素的元素符号:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________

(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号:C1________,C2________,C3________

(3)E2-的结构示意图为________

(4)A与B形成的化合物的化学式是_______,最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。

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(1)“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷,氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

反应过程

化学方程式

焓变△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸气重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列问题:

①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________

③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________

④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底,原因是__________

(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和开境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________

②只有过程I投料比_______,过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方式为______________

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【题目】下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是(

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